دانلود تحقیق درمورد شيمي

0 6.2k

لینک کوتاه https://farzinfilegozaresh.pdf-doc.ir/p/7d444f3 |

با دانلود تحقیق در مورد شيمي در خدمت شما عزیزان هستیم.این تحقیق شيمي را با فرمت word و قابل ویرایش و با قیمت بسیار مناسب برای شما قرار دادیم.جهت دانلود تحقیق شيمي ادامه مطالب را بخوانید.

نام فایل:تحقیق در مورد شيمي

فرمت فایل:word و قابل ویرایش

تعداد صفحات فایل:58 صفحه

قسمتی از فایل:

تعريف انرژي نخستين يونش : مقدار انرژي لازم براي جدا كردن يك مول الكترون از يك مول اتم خنثاي گازي و تبديل آنها به يك مول يون + 1 گازي را انرژي نخستين يونش مي‌گويند .

- تعريف انرژي دومين يونش () : مقدار انرژي لازم براي جدا كردن يك مول الكترون از يك مول يون + 1 گازي و تبديل آنها به يك مول + 2 گازي را انرژي دومين يونش مي‌گويند .

- بيان انرژي يونش با معادله هاي شيميايي :

نخستين يونش اتم M

دومين يونش اتم M

1- كداميك از روابط زير ، با تعريف انرژي نخستين يونش عنصر شيميايي M سازگاري دارد؟

1) 2)

3) 4)

2-گرماي واكنش براي تبديل برابر است با :

1)انرژي تصعيد مولي سديم 2)انرژي تصعيد مولي سديم و انرژي آن

3)انرژي يونش سديم 4)انرژي الكتروپوزيتيوي فلز سديم

- هر يونش ، از يونش پيش از خود سخت تر انجام مي شود و انرژي زيادتري مي طلبند ، به طوري كه همواره داريم :

- افزايش انرژي هاي متوالي يونش به صورت يكنواخت انجام نمي شود ، بلكه جدا شدن برخي الكترون ها همراه با «جهش» انرژي يونش است . اين جهش ها را مي توان در دوگروه دسته بندي كرد :

الف)جهش هاي بزرگ يا اصلي كه هنگام تغيير تراز اصلي رخ مي دهد .

ب)جهش هاي كوچك يا فرعي كه به هنگام تغيير تراز فرعي رخ مي دهد .

- با استفاده از انرژي هاي هاي متوالي يونش و جهش هاي آنها ، موقعيت عنصرها در جدول تناوبي ، مطابق فرمول زير مشخص مي شود :